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N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵:

⑴N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH3.NF3.NCl3等。 若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如NH4+離子。

⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl-N=O 。(N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。) 若沒有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如HNO3分子或NO3-離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。

這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5，由于存在大π鍵，硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。

⑶N原子形成一個(gè)共價(jià)叁鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為直線形，例如N2分子和CN中N原子的結(jié)構(gòu)。(N原子不形成雜化軌道)