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N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s2p3，即有3個(gè)成單電子和一對(duì)孤電子對(duì)，以此為基礎(chǔ)，在形成化合物時(shí)，可生成如下三種鍵型:

1.形成離子鍵

2.形成共價(jià)鍵

3.形成配位鍵

N原子有較高的電負(fù)性(3.04)，它同電負(fù)性較低的金屬，如Li(電負(fù)性0.98)、Ca(電負(fù)性1.00)、Mg(電負(fù)性1.31)等形成二元氮化物時(shí)，能夠獲得3個(gè)電子而形成N離子。

N2 + 6Li == 2 Li3N

N2 + 3Ca =△= Ca3N2

N2 + 3Mg =點(diǎn)燃= Mg3N2

N離子的負(fù)電荷較高，半徑較大(171pm)，遇到水分子會(huì)強(qiáng)烈水解，因此的離子型化合物只能存在于干態(tài)，不會(huì)有N的水合離子。